金属氢化物属于离子化合物吗？,化合价的计算及关系

金属氢化物属于离子化合物吗？

不一定

有的是共价化合物

氢化物

氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。

1．离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：

CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑

在高温下还原性更强，如：

NaH+2CO→HCOONa+C

2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2

2LiH+TiO2→Ti+2LiOH

离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：

4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl

复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。

2．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如：

4NH3+5O2

金属氢化物是否属于离子化合物？

答案：并不一定。部分金属氢化物是共价化合物。

氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。通常情况下，氢与金属的二元化合物被称为氢化物，而氢与非金属的二元化合物则被称为某化氢。在元素周期表中，除了稀有气体外，几乎所有元素都能与氢形成氢化物。这些氢化物大体分为三类：离子型、共价型和过渡型，它们各自具有不同的性质。

1. 离子型氢化物：

离子型氢化物（盐型氢化物）主要由氢与碱金属或某些碱土金属（如钙、锶、钡、镭）形成。它们的固体形态为离子晶体，比如氢化钠（NaH）、氢化钡（BaH2）等。在这种氢化物中，氢以负离子（H-）的形式存在，熔融态下能够导电，电解时阳极会放出氢气。离子型氢化物通常是强还原剂，会与水剧烈反应生成氢气并使溶液呈现强碱性。例如：

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑

2. 共价型氢化物：

共价型氢化物（分子型氢化物）是由氢和ⅢA至ⅦA族元素形成。这类氢化物的热稳定性差异很大。例如，氢化铅（PbH4）和氢化铋（BiH3）在室温下会强烈分解，而氟化氢（HF）和水（H2O）在1000℃时几乎不分解。它们的还原性取决于共同组成元素的电子得失能力。

3. 过渡型氢化物：

过渡型氢化物（或称金属型氢化物）由除了前两类之外的元素与氢形成的化合物。这类氢化物不遵循常规化合价规律，例子包括氢化镧（LaH2.76）、氢化铈（CeH2.69）等。过渡型氢化物的性质与其母体金属相似，通常具有强烈的还原性。

总之，当碱金属与氢气发生反应时，会生成离子型氢化物，如氢化钠（NaH）和氢化钾（KH），这些氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在。

化合价的计算及关系

化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，确定的结合能力。在元素之间相互作用时，它们的原子数量比例是固定的，这样才能形成稳定的化合物。元素的化合价反映了该元素在反应中得失或共用的电子数目。

其基本原则包括：

• 元素的化合价在形成化合物时表现出一种性质，在存在于单质时，其化合价为零。
• 常见元素的化合价有固定值，如氢通常为+1，氧为-2。
• 在共价化合物中，化合价的代数和必为零。
• 通过化合物的化学式可以推导出各元素的化合价。

总的来说，化合价作为元素化合时的一种重要性质，理解和计算这种价值，对于学习化学和化合物的性质至关重要。